Kann mir jemand in physik helfen ^^

ist das nicht Chemie? ?

Stinkt mir ganz verdächtig danach...

Bestimmt kennen sich da @Roam_de_Lanzac und @KibYah mit aus!

Kib weiß das auf jedenfall

aber ich kann ja mal meinen Senf zuerst dazugeben ;P

Ob und wie ein Element eine Bindung mit einem anderen Element eingeht, hängt von seinen Valenzelektronen(Außenelektronen) ab.
An den Hauptgruppen erkennst du wieviele es sind. Wasserstoff(H) steht in der ersten und hat eins.

Das Ziel eines Elementes ist es die Außenschale voll zu besetzen.

Argon steht in der 8. Hauptgruppe(Edelgase)
Edelgase gehen in ihrer "neutralen" Form keine Bindungen mit anderen Elementen ein.
Lediglich mit sich selbst. Die Edelgase kommen natürlich nur als Dimere vor. (HE2 // Ar2 // Rn2 usw.)

Ich hoffe das war verständlich und es war die Antwort auf die Frage, weiß nicht genau was die Frage war.

@Roam: Äh, ne. Es gibt kein He₂, Ar₂ oder Rn₂.

Grundsätzlich gibt es ein paar Faustregeln für den Bindungstyp, die in 95% der Fälle zutreffen - was besonders wichtig ist, im Zusammenhang mit der Frage, mach ich mal fett:

- Edelgase verbinden sich gar nicht. Auch nicht mit sich selbst. Sie liegen atomar vor, also z.B. einfach nur He.
- Halbmetealle und andere Nichtmetalle verbinden sich untereinander kovalent.
- Metalle verbinden sich untereinander per Metallbindung (reine Metalle und Legierungen)
- Metalle verbinden sich mit Nichtmetallen per Ionenbindung (oder Komplexbildung, aber das ist 11. Klasse)
- Mischformen: Wenn man Stoffe wie z.B. CaSO₄ hat, dann sind die Nichtmetall-Atome untereinander kovalent gebunden (also S und O), und da dran ist das Ca per Ionenbindung angebunden

Eine alternative Faustregel ist: Man schaue sich die Elektronegativität der Elemente an. Steht im Periodensystem. Wenn diese sich um mehr als 1,8 unterscheiden, hat man eine Ionenbindung, ansonsten nicht. Zum Beispiel Kochsalz, NaCl:
Na hat 0,93
Cl hat 3,16
Differenz = 2,23, also Ionenbindung.

Ausnahmen und unklare Fälle, bzw. die restlichen 5%:

Fluorwasserstoff (HF) ist eine wichtige Chemikalie, wenn auch für die Schul-Chemie normalerweise zu gefährlich. Laut Elektronegativitäten
4,0 - 2,2 = 1,8
könnte man sich streiten, ob es nicht eine Ionenbindung wäre. Tatsächlich ist es aber relativ eindeutig kovalent gebunden.

Es durchaus einige Edelgasverbindungen bekannt, insbesondere Xenonverbindungen. Manche davon sind sogar stabil. Nur Neon verbindet sich gar nicht - soweit bekannt. Alle bekannten Edelgasverbindungen sind kovalent, außer RnF₂, was wohl eine Ionenverbindung ist. Aber das ist etwas unklar, da Radonverbindungen sich durch die Radioaktität von Radon schnell selbst zerstören.

Das riecht ja richtig nach Chemie 8./9. Klasse

stimmt das waren die Halogene die als Dimere vorkommen und nicht die Edelgase

@Roam: Aber auch wenn du Halogene meintest, die gehen in ihrer neutralen Form sehr wohl und sehr gern Verbindungen mit anderen Elementen ein. Was das betrifft, sind sie eigentlich genau so wie andere Nichtmetalle auch.

Ich hatte sowas noch nie in der schule xD
Aber ich habe verstanden, was kibYah geschrieben hat

das meinte ich jtz nciht kib nur der aspekt mit den Dimeren hab ich vertauscht^^

Edelgase reaktionsträge
Halogene Reaktionsfreudig